دی کرومات آمونیوم یک ترکیب معدنی با فرمول شیمیایی ((NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + 4 H₂O) است. این نمک از یون‌های آمونیوم و یون‌های دی کرومات تشکیل شده است. معمولاً در آزمایشگاه به عنوان یک عامل اکسید کننده و به عنوان منبع کروم استفاده می‌شود.

ویژگی‌های فیزیکی:

• ظاهر: بلورهای نارنجی-قرمز یا پودر بلوری. نور مستقیم بر این بلورها می‌تواند جلوه‌ای درخشان ایجاد کند.
• بو: بی‌بو.
• جرم مولی: 252.07 گرم بر مول.
• چگالی: معمولاً حدود 2.115 – 2.15 گرم بر سانتی‌متر مکعب. از آب چگال‌تر است و ته نشین می‌شود.
• نقطه ذوب: قبل از ذوب شدن در حدود 170-180 درجه سانتیگراد تجزیه می‌شود.
• حلالیت: به شدت در آب محلول است. حلالیت با افزایش دما افزایش می‌یابد (به عنوان مثال، 36 گرم در 100 میلی‌لیتر در 20 درجه سانتیگراد، 156 گرم در 100 میلی‌لیتر در 100 درجه سانتیگراد). در الکل محلول و در استون نامحلول است.
• پایداری: تحت شرایط نگهداری توصیه شده پایدار است. یک اکسید کننده قوی است.
• خاصیت جذب رطوبت: غیر جاذب الرطوبه است، به این معنی که به راحتی رطوبت هوا را جذب نمی‌کند.

ویژگی‌های شیمیایی:

• تجزیه: در اثر حرارت دادن بالای 180 درجه سانتیگراد، دی کرومات آمونیوم در یک واکنش گرمازا خودپایدار تجزیه می‌شود و گاز نیتروژن (N₂)، بخار آب (H₂O) و اکسید کروم(III) سبز (Cr₂O₃) تولید می‌کند: (NH4​)2​Cr2​O7​(s)⟶N2​(g)+4H2​O(g)+Cr2​O3​(s) این واکنش اساس نمایش “آتشفشان دی کرومات آمونیوم” است.
• عامل اکسید کننده: یک عامل اکسید کننده قوی است و به راحتی با عوامل کاهنده واکنش می‌دهد. این ویژگی در صورت تماس با مواد قابل اشتعال آن را خطرناک می‌کند، زیرا می‌تواند باعث آتش سوزی شود. می‌تواند الکل‌های آلیفاتیک را به آلدهیدها و کتون‌های مربوطه اکسید کند.
• محلول اسیدی: محلول آبی آن کمی اسیدی است و pH آن برای محلول 50 گرم در لیتر در 25 درجه سانتیگراد حدود 3-4 است.

آمونیوم دی کرومات کاربردهای مختلفی دارد، از جمله در مواد آتش‌بازی برای تولید رنگ‌های نارنجی، در روزهای اولیه عکاسی و لیتوگرافی برای حساس کردن امولسیون‌ها، به عنوان ماده تثبیت کننده رنگ در رنگرزی، و در ساخت سایر ترکیبات کروم. با این حال، یک ماده سمی و سرطان‌زا است که نیاز به handling دقیق دارد و استفاده از آن در برخی کاربردها به دلیل نگرانی‌های زیست‌محیطی و بهداشتی محدود شده است.

از کجا دی کرومات آمونیوم بخرم؟

شرکت بهبود شیمی محصول دی کرومات آمونیوم را در گرید آزمایشگاهی و صنعتی با بهترین کیفیت و قیمت به فروش می‌رساند. جهت خرید این محصول با کارشناسان فروش ما در تماس باشید.

کاربردهای آمونیوم دی کرومات

اگر به دنبال جایگزینی ایمن‌تر برای دی کرومات آمونیوم (به ویژه برای آزمایش‌های آتشفشان یا واکنش‌های شیمیایی) هستید، در اینجا چند گزینه وجود دارد:

1. دی کرومات پتاسیم (K₂Cr₂O₇)

• خواص اکسید کنندگی مشابه اما فراریت کمتری نسبت به دی کرومات آمونیوم دارد.
• همچنان سمی و سرطان‌زا است، بنابراین احتیاط لازم است.

2. پرمنگنات پتاسیم (KMnO₄) + گلیسیرین

• یک اکسید کننده قوی که به صورت گرمازا با گلیسیرین واکنش می‌دهد و شعله و دود تولید می‌کند.
• ایمن‌تر از ترکیبات مبتنی بر کروم است اما همچنان نیاز به handling دقیق دارد.

3. جوش شیرین (NaHCO₃) + سرکه (اسید استیک)

• یک آزمایش آتشفشان کلاسیک و غیر سمی.
• یک واکنش کف‌کننده بی‌ضرر (گاز CO₂) تولید می‌کند که جریان گدازه را تقلید می‌کند.
• برای کودکان و نمایش‌های آموزشی ایمن است.

4. شکر + نیترات پتاسیم (KNO₃)

• در واکنش‌های “موشک شکری” استفاده می‌شود و اثر دودی و آتشین تولید می‌کند.
• برای شروع به حرارت نیاز دارد اما سمیت کمتری نسبت به ترکیبات کروم دارد.

5. اکسید آهن(III) (Fe₂O₃) + آلومینیوم (واکنش ترمیت)

• حرارت شدید و آهن مذاب تولید می‌کند (فقط برای نمایش‌های پیشرفته).
• بسیار خطرناک: فقط برای متخصصان در محیط‌های کنترل شده.

بهترین انتخاب برای ایمنی:

برای اهداف آموزشی، جوش شیرین + سرکه ایمن‌ترین و در دسترس‌ترین جایگزین است. اگر به یک واکنش مبتنی بر شعله نیاز دارید، پرمنگنات پتاسیم + گلیسیرین جایگزین بهتری (اما همچنان خطرناک) برای دی کرومات آمونیوم است.